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人教2003课标版《归纳与整理》集体备课教案优质课下载
（1）将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。
（2）将分析和解决问题的过程及结果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解释。
【教学目标】
知道解化学工艺流程题常用高中化学知识
初步学会分析化学工艺流程题的一般方法
【教学重点】
通过典型例题的分析，引导学生初步学会分析化学工艺流程题的一般方法
【化学工艺流程题的一般组成】
【典型例题】氯化亚铜（CuCl）广泛用于化工、有机合成等行业。CuCl难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解氧化。某铜铁矿（主要成分是CuO、Fe3O4、SiO2等）为原料，生产氯化亚铜的工艺过程如下：
问题1：利用 的磁性，可将其从“滤渣”中分离。“滤渣”中还剩余的物质是 （化学式）。
问题2：写出“反应”步骤中主要反应的离子方程式：
。
若铜铁矿中铜的质量分数为32.0%，理论上2.0kg铜铁矿中的铜可完全转化为 mol CuCl，至少需要1.0mol·L-1的(NH4)2SO3溶液 L。
问题3：“醇洗”步骤中加入乙醇洗涤的目的是： 。
【课堂巩固实践】
利用酸性含锰废水（主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+）可制备高性能磁性材料（MnCO3）及纯净的氯化铜晶体（CuCl2?2H2O）。工业流程如下：
已知：几种金属离子沉淀的pH如表
金属离子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+完全沉淀的pH9.73.26.410.4回答下列问题：
过程①中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，
反应的离子方程式为
（2）将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过 ，过滤、 洗涤、低温烘干，即可获得纯净的氯化铜晶体（CuCl2?2H2O）。
（3）过程④中，298K、c(Mn2+)为1.0mol/L时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如右图。据图中信息，你选择的最佳pH是 ；
理由是 。
(4)由MnCO3可制备重要催化剂MnO2，在空气中加热460.0g的MnCO3得到332.0g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的物质的量是 。
（摩尔质量（g/mol）：MnCO3:115 MnO2:87 MnO:71）