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人教2003课标版《练习与实践》最新教案优质课下载
教学主题内容
本节课是针对高三一轮复习中对高考“化工流程题”难点突破课例。
本节课的设计了以下环节：（1）课前测试，聚焦难点化工流程题中的“pH值调节”（2）设计“分离FeCl3、AlCl3混合溶液中的FeCl3、AlCl3”流程，回顾基础。（3）改变角色：作为化学工程师，如何细化、改进上述流程图。（4）将流程图中物质遮住，转变为化工题目中常见的“滤渣”“滤液”，反思如何分析出物质的成分。（5）归纳、提升化工生产中“调节pH值”目的分析一般思路模型。课后反思应用思路模型解决问题。
2、教学现状分析
笔者查阅近年的有关“化工流程题”教学策略相关文献发现：现有研究主要针对“化工流程题”内容如考查素材、知识点呈现并从教学者的角度给出答题策略建议[1][2][3][4]。对于如何突破学生学习此类题目具体难点，解决学生迷思没有明确的建议。
下面是从锂辉石（Li2O?Al2O3?SiO2）中提出锂的工业流程示意图。
①高温煅烧时的反应原理为：Li2O?Al2O3?SiO2+K2SO4=K2O?Al2O3?SiO2+Li2SO4Li2O?Al2O3?SiO2+Na2SO4=Na2O?Al2O3?SiO2+Li2SO4 ②锂离子浸取液中含有的金属离子为：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+．
③几种金属离子沉淀完全的pH
金属离子
Al（OH）3
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Mn（OH）2
沉淀完全的pH
4.7
9.0
3.2
10.1
滤渣2的主要成分为 。
流程中分2次调节pH（pH7～8和pH>13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH>13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多，Li2CO3产品中杂质可能是 ，用离子方程式表示其产生的原因 。
下面是从锂辉石（Li2O?Al2O3?SiO2）中提出锂的工业流程示意图。
①高温煅烧时的反应原理为：Li2O?Al2O3?SiO2+K2SO4=K2O?Al2O3?SiO2+Li2SO4Li2O?Al2O3?SiO2+Na2SO4=Na2O?Al2O3?SiO2+Li2SO4 ②锂离子浸取液中含有的金属离子为：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+．
③几种金属离子沉淀完全的pH
金属离子
Al（OH）3