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选修2化学与技术《课题2海水的综合利用》公开课教案优质课下载
3.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
4.初步学会用单线桥双线桥表示电子转移的方向和数目。
5.举例说明生产生活中常见的氧化还原反应。
自主梳理（自主预习）：
【温故知新】
1：标出下列物质中的加点元素的化合价
HClO Cl2 KClO3 MgCl2 KMnO4 K2MnO4 MnO2
Fe2O3 FeO FeSO4 Na2SO3 H2O2 H2O
CaCO3 CO2 CO CH4 NH3 NH4NO3
练习2：写出下列原子团的化学式：
氢氧根离子 硫酸根离子 碳酸根离子
硝酸根离子 铵根离子 碳酸氢根离子
【导学引领】
1、氧化还原反应的特征是 ,这也是氧化还原反应的判断依据.
2、氧化还原反应的本质是：
3、四种基本类型与氧化还原反应的关系为（图示法表示）：
4、氧化还原反应中各概念间的关系：
参与氧化还原的反应物
电子→所含元素化合价升高 → 被 发生 反应→作
电子 → 所含元素化合价降低 → 被 发生 反应→作
口诀：
失（ ），升（ ），氧化（ ），还原剂（ ）
得（ ），降（ ），还原（ ），氧化剂（ ）
常见的氧化剂和还原剂
常用作氧化剂的有：