人教2003课标版《复习题》集体备课教案设计

人教2003课标版《复习题》集体备课教案优质课下载

分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体的组成粒子、结构模型和结构特点及其性质的一般特点，分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。

原子晶体的结构与性质的关系，原子晶体与分子晶体的判断。

教学过程

各类晶体中的最小微粒及微粒间的作用力

分子晶体——分子，分子间作用力、氢键；离子晶体——离子，离子键；原子晶体——原子，共价键；金属晶体——自由电子和金属离子，金属键。

各类晶体的共性

1.分子晶体的共性

硬度小、熔沸点低（一般300℃以下 ），易挥发，固态或熔融状态下都不导电，溶解性一般遵循“ 相似相溶”原理。

原子晶体的共性

硬度大(耐磨性好)，熔沸点高（一般2000℃以上），难溶，导电性差。

离子晶体的共性

离子晶体具有熔沸点较高，硬度较大， 难挥发难压缩的特点。离子晶体在固态时不导电，而在熔融状态和水溶液中都能导电。

金属晶体的共性

容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。

各类晶体的判定方法

分子晶体判定方法：最小微粒 ——分子；物质类别；物质的熔点。

原子晶体判定方法：最小微粒 ——原子；物质类别；物质的熔点。

离子晶体判定方法：最小微粒 ——离子；物质类别；物质的熔点；导电性。

金属晶体判定方法：最小微粒 ——自由电子和金属离子；物质类别；物质的熔点；金属的共性。

（四）各类晶体的空间构型

干冰的结构模型

冰的结构模型

金刚石的结构模型

二氧化硅的结构模型

氯化钠的晶胞结构