选修3物质结构与性质《复习题》精品优质课教案设计

选修3物质结构与性质《复习题》精品教案优质课下载

教学方法：分析讲解，归纳总结

教学课时：2课时

教学过程 ：

考点一　晶体类型与性质的判断

[细品真题]

完成下列填空：

(1)(2017·全国卷Ⅰ)K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是________________________________________。

(2)(2016·全国卷Ⅰ)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因________________________________________________________________________。

GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃－49.526146沸点/℃83.1186约400

(3)(2016·全国卷Ⅰ)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为________，微粒之间存在的作用力是____________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)(2016·全国卷Ⅲ)GaAs的熔点为1 238 ℃，该晶体的类型为________，Ga与As以________键键合。

(5)(2016·全国卷Ⅲ)GaF3的熔点高于1 000 ℃，GaCl3的熔点为77.9 ℃，其原因是________________________________________________________________________。

(6)(2015·全国卷Ⅰ)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于________晶体。

[突破重点]

晶体类型的判断要依据晶体的结构和性质，前者如构成微粒、微粒间作用力，后者如硬度大小、熔沸点高低及溶解性、导电性等；晶体熔沸点高低的比较则要依据晶体微粒间作用力的强弱

1．“五依据”判断晶体类型

(1)依据构成晶体的粒子和粒子间的作用判断

①离子晶体的构成粒子是阴、阳离子，粒子间的作用是离子键。

②原子晶体的构成粒子是原子，粒子间的作用是共价键。

③分子晶体的构成粒子是分子，粒子间的作用为范德华力或氢键。

④金属晶体的构成粒子是金属阳离子和自由电子，粒子间的作用是金属键。

(2)依据物质的类别判断

①金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。

②大多数非金属单质(金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼除外)、气态氢化物、非金属氧化物(SiO2除外)、酸、绝大多数有机物(有机盐除外)是分子晶体。