《复习题》优质课教案下载

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情感态度价值观：通过观察，培养学生动手解决问题的能力，培养学生利用数学知识解决化学问题的能力。

教学重难点：晶胞空间利用率的计算

教学模型：分子密堆积、NaCI 、 CsCI 金刚石、ABAB型 ABCABC型排列模型

教学过程：一、1.理论基础：

由于金属键没有方向性，每个金属原子中的电子分布基本是球对称的，所以可以把金属晶体看成是由直径相等的刚性圆球的三维空间堆积而成的。

2.堆积原理：

组成晶体的金属原子在没有其他因素影响时，在空间的排列大都遵循紧密堆积原理。这是因为金属键没有方向性，因此都趋向于使金属原子吸引更多的其他原子分布于周围，并以紧密堆积方式降低体系的能量，使晶体变得比较稳定。

3.紧密堆积：微粒之间的作用力，使微粒间尽可能的相互接近，使它们占有最小的空间。

空间利用率：空间被晶体质点占据的百分数。用来表示紧密堆积的程度。

配位数：在密堆积中，一个原子或离子周围距离最近的原子或离子的数目。

4、原子空间利用率的计算

（1）、空间利用率：

指构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中所占有的体积百分比。

（2） 计算公式：

空间利用率 = 球体积/晶胞体积 ( 100%

（3）空间利用率的计算步骤：

（1）计算晶胞中的微粒数 （2）计算晶胞的体积

5、金属晶体的原子在二维平面堆积模型

二、各种金属晶体堆积方式计算

金属晶体中的原子可看成直径相等的小球。将等径圆球在一平面上排列，有两种排布方式，按（b）图方式排列，圆球周围剩余空隙最小，称为密置层；按（a）图方式排列，剩余的空隙较大，称为非密置层。

（1）简单立方在立方体顶点的微粒为8个晶胞共享，微粒数为：8×1/8 = 1

（2）体心立方

在立方体顶点的微粒为8个晶胞共享，处于体心的金属原子全部属于该晶胞。

1个晶胞所含微粒数为：8×1/8 + 1 = 2

（3）面心立方（铜型）