选修3物质结构与性质《复习题》优质课教案设计

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4．了解分子晶体﹑原子晶体﹑离子晶体﹑金属晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别。了解二氧化碳﹑金刚石﹑二氧化硅﹑氯化钠等晶体结构与性质的关系。

二．教学重点与难点：

重点：⑴1-36号元素核外电子排布规律及特点。⑵晶体结构与性质。

难点：用杂化轨道理论、价层电子对互斥理论分析微粒中心原子杂化方式及微粒的空间构型。

三．教学任务：

⑴能够正确地书写1—36号元素原子的电子排布式、轨道表示式;能够用电子层、电子亚层、电子轨道、电子自旋方向等概念来描述电子的运动状态了解泡利不相容原理、洪特规则的应用。

⑵理解电离能、第一电离能的含义;能够解释同周期元素第一电离能的变化规律;能够用第一电离能解释元素得、失电子难易程度。

⑶了解微粒间的相互作用有:化学键和分子间的相互作用。化学键有:离子键、共价键、配位键。分子间的相互作用有:范德华力、氢键。

⑷能用价层电子对互斥理论及杂化轨道理论分析常见微粒空间构型和中心原子杂化方式。

⑸了解离子晶体分类,明确晶体的成键微粒、微粒间作用、结构特点与晶体物理性质的关系。以金刚石、二氧化硅微粒认识原子晶体的结构特点和物理性质。

⑹理解金属晶体中的金属键,能够用金属键解释金属的导电导热性和延展性.

⑺以干冰、冰为例,了解分子晶体区别于离子晶体、原子晶体、金属晶体的性质,能够用氢键解释水、氨气的反常性质。

⑻掌握常见晶体晶胞的计算。

四．教学流程：

考纲解读—重难点知识回顾—①原子结构与性质-②分子结构与性质-③晶体结构与性质—高考试题分析探究

五．教学板书设计：略