选修3物质结构与性质《复习题》新课标优质课教案设计

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（3）了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。

（4）了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。原子结构与元素的性质

是高考必考内容2.历年命题情况

年份2017年2016年2015年载体钾和碘的相关化合物锗及其化合物碳单质及化合物作答量10空(填空7个、简答2个、计算2个9空(填空6个、简答2个、计算1个11空（简答1个、填空6个、计算4个）涉及知识点(1)基态微粒的电子排布式、电离能及电负性的比较(2)化学键类型、原子的杂化方式、分子空间构型的分析与判断(3)晶体类型、性质及与粒子间作用的关系(1)Ge电子排布式(2)Ge难形成双键叁键的原因(3)电负性比较(4)?杂化方式、微粒间作用力判断(5)原子坐标（6）晶体密度的计算(1)电子云、孤对电子数;(2)硅形成共价原因；(3)CS2共价键类型、杂化类型、相同键型和空间结构分子；(4)由熔沸点判断晶体类型；(5)石墨烯、金刚石1个原子连几个环、每环中原子数、共面原子数分值15分15分15分3.必知必会

1．共价键、氢键、范德华力对物质性质的影响

范德华力氢键共价键作用微粒分子H与N、O、F原子强度比较共价键＞氢键＞范德华力影响因素组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大形成氢键元素的电负性原子半径对性质的影响影响物质的熔、沸点、溶解度等物理性质分子间氢键使熔、沸点升高，溶解度增大键能越大，稳定性越强2.晶体熔、沸点高低的比较

(1)一般情况下，不同类型晶体的熔沸点高低规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，如：金刚石＞NaCl＞Cl2；金属晶体＞分子晶体，如：Na＞Cl2(金属晶体熔沸点有的很高，如钨、铂等，有的则很低，如汞等)。

(2)形成原子晶体的原子半径越小、键长越短，则键能越大，其熔沸点就越高，如：金刚石＞石英＞碳化硅＞晶体硅。

(3)形成离子晶体的阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强，熔沸点就越高，如：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。

(4)金属晶体中金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，其形成的金属键越强，金属单质的熔沸点就越高，如Al＞Mg＞Na。

(5)分子晶体的熔沸点比较规律

①组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，其熔沸点就越高，如：HI＞HBr＞HCl；

②组成和结构不相似的分子，分子极性越大，其熔沸点就越高，如：CO＞N2；

③同分异构体分子中，支链越少，其熔沸点就越高，如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷；

④同分异构体中的芳香烃及其衍生物，邻位取代物＞间位取代物＞对位取代物，如：邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯。

3．答题模板——结构决定性质简答题

首先叙述结构，然后阐述原理，最后回扣本题结论。

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(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因______________________

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GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃－49.526146沸点/℃83.1186约400 例2 　[2016·全国卷Ⅱ，37(3)节选](3)元素铜与镍的第二电离能分别为ICu＝1 958 kJ·mol–1、INi＝1 753 kJ·mol－1，ICu>INi的原因是__________________________________________。

经典精练

碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

化学键C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O键能/kJ·mol－135****336226318452(1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是________________________________________________________________________。