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人教2003课标版《第三节分子的性质》教案优质课下载
4.培养自身分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
【学习重点、难点】
多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。
【教学过程】
一、[知识回顾]
键的极性和分子 的极性
1、极性键：由不同原子形成的 共价键 。吸电子能力较强一方呈 正电性（δ+），另一个呈 负电性(δ一) 。
2、极性分子和非极性分子：
极性分子中， 正电荷中心和负电中心 不重合；
非极性分子的 正电中心和负电中心 重合。
[思考与交流]观察图2—28思考和回答下列问题：
① 以下双原子分子中，哪些是极性分子，分子哪些是非极性分子？
② 以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子?
③ 以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？
CO2 HCN H20 NH3 BF3 CH4 CH3Cl
[回答]① 极性分子 HCl ，非极性分子 H2 02 C12。
② P4 C60都是非极性分子。
③ CO2 BF3 CH4 为非极性分子，CH 3Cl HCN H20 NH3为极性分子。
3、判断极性分子或非极性分子经验规律：
若分子结构呈几何空间对称，为正某某图形，则为非极性分子。
[ 总结归纳]
（1）由非极性键形成的双原子分子、多数多原子分子，是非极性分子。（O3为极性分子） 如：O2、H2、P4、C60。
(2)由极性键形成的双原子分子，是极性分子。 如：HCl、HF、HBr
由极性键形成的多原子分子，结构不对称的是极性分子。
结构对称（直线形、平面正三角形、正四面体）的是非极性分子