1、本网站免费注册后即可以下载，点击开通VIP会员可无限免费下载！
2、资料一般为word或PPT文档。建议使用IE9以上浏览器或360、谷歌、火狐浏览器浏览本站。
3、有任何下载问题，请联系微信客服。
扫描下方二维码，添加微信客服
《第三节分子的性质》最新教案优质课下载
2.范德华力及其对物质性质的影响教学难点1.多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断
2.范德华力及其对物质性质的影响教学方法1.导学案
2.新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习教具多媒体、板书3课时 第1课时 教 学 设 计[创设问题情境]
①如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；
②如何理解电负性概念；
③写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。
[问题]
由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同
[问题] （1）共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？
（2）由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合？
（3）由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？
[总结归纳]
（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。如：H2、N2、C60、P4。
（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。如：CO2、BF3、CCl4。当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。如：HCl、NH3、H2O。
（3）引导学生完成下列表格
一般规律：
①以极性键结合成的双原子分子是极性分子。如：HCl、HF、HBr
②以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。如：O2、H2、P4、C60。
③以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。
④在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。
[创设问题情景]
气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？
[结论]
表明分子间存在着分子间作用力，且这种分子间作用力称为范德华力。