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人教2003课标版《第三节分子的性质》精品教案优质课下载
2.新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示 目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习教具多媒体、板书共 3 课时 第 2 课时 教 学 设 计
气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？
表明分子间存在着分子间作用力，且这种分子间作用力称为范德华力。
仔细观察教科书中表2- 7，结合分子结构的特点和数据，能得出什么结论？
分子的极性越大，范德华力越大。
完成“学与问”，得出什么结论？
你是否知道，常见的物质中，水是熔、沸点较高的液体之一？冰的密度比液态的水小？为了解释水的这些奇特性质，人们提出了氢键的概念。
学生阅读“三、氢键及其对物质性质的影响”，思考，归纳氢键的概念、本质及其对物质性质的影响。
氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力。
氢键是由已经与电负性很强的原子（如水分子中的氢）与另一个分子中电负性很强的原子（如水分子中的氧）之间的作用力。
氢键的存在大大加强了水分子之间的作用力，使水的熔、沸点较高。
氢键不仅存在于分子之间，还存在于分子之内。
一个分子的X-H键与另一个分子的Y相结合而成的氢键，称为分子间氢键，如图2-34
一个分子的X-H键与它的内部的Y相结合而成的氢键称为分子内氢键，如图2-33
总结、归纳含有氢键的物质，了解各氢键的键能、键长。学生联系实际生活中的水的结冰、气体的液化，讨论、交流。
学生讨论
学生思考讨论，得出结论：结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大。
学生聆听板书设计第二章第三节 分 子的性质 第2课时
二、范德华力及其对物质性质的影响
范德华力：分子间作用力。
结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔沸点越高；结构不相似时，分子的极性越大，范德华力越大，物质的熔沸点越高。
三、氢键及其对物质性质的影响
氢键：由已经与电负性很强的原子（ 如水分子中的氢）与另一个分子中电负性很强的原子（如水分子中的氧）之间的作用力。
分子间氢键使物质熔沸点升高；分子内氢键使物质熔沸点降低。课堂小 结1、范德华力对物质性质的影响
结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔沸点越高；结构不相似时，分子的极性越大，范德华力越大，物质的熔沸点越高。