人教2003课标版《第三节分子的性质》新课标优质课教案设计

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3、初步运用分子极性；

4、能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质有关性质，体验科学的魅力。

重点、难点

多原子分子极性的判断、分子极性的应用。

教材分析

本节是在学习了共价键和分子的立体构型的基础上，进一步来认识分子的一些性质，包括共价键的极性和非极性，并由此引出一些共价分子的性质及其应用（溶解性）。教材中以图片形式呈现出极性分子和非极性分子立体构型，目的是引导通过模型的方法来学习分子的极性。

学情分析

通过前面知识的学习，学生初步了解了常见分子的空间构型，但学生还很难快速在头脑中调用分子的空间构型或学生往往会混淆不同分子的空间构型，教学对策是通过展示实物模型、引导学生观察课本模型图片、物质分组对比研究等，帮助学生形成模型想象。经过数学学习，学生掌握了平面向量和空间向量，课前对往届学生访谈，了解到学生在判断多原子分子的极性时更喜欢使用向量的方法，在判断双原子分子的极性时喜欢使用正负电荷中心是否重合的方法，本教学设计将主要介绍这两种方法，并根据不同类型物质进行方法的引导，其他判断方法由学生自学完成。

教学过程

一、环节1——共价键极性的判断方法

【知识回顾】投影Cl2和HCl结构图片和类比图片，回顾共价键分类为极性键和非极性键的标准；

【提出问题】以上图中用形象的方式表示共价键的极性，还可选用选修三教材中哪组数据作为判据？

【讨论与归纳】电负性，成键原子中，电负性大的呈负电性。

【巩固练习】已知Cl2 、ICl、BrCl性质相似，如①Cl2+H2O=HClO+HCl ②ICl+H2O=HIO+HCl ③BrCl+H2O=HBrO+HCl

　⑴请在表中判断各物质共价键类型、元素化合价。

物质共价键类型元素化合价Cl2IClBrCl⑵判断反应①②③是否为氧化还原反应 。

【小结】①共价键极性判断方法，②共价键极性的应用

二、环节2——分子极性的判断方法

【提出问题】分子中键的极性对分子的性质有影响吗？

【演示实验】在2支酸式滴定管中分别注入蒸馏水、CCl4。打开活塞，让液体缓慢流下。用塑料笔在头发上摩擦后接近液流，你观察到什么？得出什么结论？

现象是水流明显偏转，CCl4液流没有明显偏转。根据电学原理，带电体对不带电物体是没有电性作用的，H2O 、CCl4都是电中性的，H2O分子受静电作用，CCl4分子不受静电作用。说明H2O分子与CCl4分子存在某种差异。

【投影】极性分子:正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子

非极性分子:正电荷重心和负电荷重心相重合的分子

【讨论交流】结合教材中的思考与交流，以小组合作学习的形式借助图示、实物模型以及数学或物理中学习过的向量合成方法，讨论、研究判断分子极性的方法。（讨论时讲物质分组对比研究，分组如下，如H2、O2、Cl2、HF；P4、C60；CO2、HCN、H2O; NH3、BF3; CH4、CH3Cl）

【总结归纳】