选修3物质结构与性质《归纳与整理》新课标优质课教案设计

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本节课教学是根据新课标化学学科核心素养关于宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、实验探究与创新意识和科学精神与社会责任五个方面，用金属性与非金属性的比较；从微观元素原子的性质，即金属性与非金属性，而比较时用到了宏观物质（单质或化合物）的性质，即氧化性和还原性，所以体现了微观和宏观的学科核心素养；通过钠、镁、铝；钠、钾；铝、铜；铁、、铜四组元素的金属性比较，以及硫和氯、氯和碘两组元素的非金属性比较，把常见的钠、镁、铝、铁、铜、硫、氯、碘多种元素及其化合物的性质串联在一起。并归纳总结金属性和非金属性强弱的比较方法。因从大量的实验中总结出结论，充分体现了证据推理与模型认知；实验本身体现了实验探究与科学精神。因不同物质表现同一性质时的不同，体现了变化观念的核心素养。金属性从金属活动性顺序表、常温下与水反应的剧烈程度、常温下与酸反应的剧烈程度、最高价氧化物对应水化物碱性的强弱、依据同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱、与盐溶液之间的置换反应、铁，铜与稀硫酸构成原电池，铁做负极，铜做正极、阳离子的氧化性强弱，即用石墨电极电解硫酸亚铁和硫酸铜混合液，铜在阴极析出、铝热反应、一般来说，元素第一电离能越小，电负性越小，则其金属性越强。依据氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，氢氧化镁不与氢氧化钠溶液反应，说明氢氧化镁碱性比氢氧化铝强、铁与水蒸气反应，铜不与水反应等归纳总结比较金属性的常用方法和物质的特殊性质。同时非金属性从非金属活动性顺序表、根据非金

属单质与H2化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物酸性的强弱、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，非金属性增强、单质的氧化性。单质的氧化性越强，则非金属性越强、非金属的置换反应A＋Bn-→B＋Am-，则A比B非金属性强、阴离子的还原性，阴离子还原性越弱，则非金属性越强、一般来说，元素的第一电离能越大，元素的电负性越大，则其非金属性越强等方面进行归纳总结。元素及其化合物的性质又是化学反应原理的载体，本节课又涉及到氧化还原反应及电化学等知识，体现了高中化学的核心内容。

在举例时以实验视频和化学方程式的形式呈现，所以本节课包含了化学的宏、微、符三重表征。

金属性与非金属性本身就运用了分类和比较的科学方法，还有实验法，归纳法，观察

等多种学习方法。

通过归纳总结与对比帮助学生掌握金属性与非金属性比较的常用方法，加深对氧化还原反应和电化学的理解，提高辩证思维能力，同时帮助学生牢固树立理论联系实际的学风。

因此这节课的重心是对实验现象的观察，利用反应理论进行分析、推理，体验科学探究的过程， 在掌握金属性与非金属性比较的方法的同时，形成一定的实验能力、观察能力和归纳能力。?

2、学情分析?

学生通过必修1、必修2、选修3、选修4的学习，积累了一些金属性与非金属性比较的方法，有了一些了解，但不全面。大量的元素化合物知识，学生到高三就易遗忘、漏记许多知识，所以本节课以金属性与非金属性比较为主线，把钠、镁、铝、铁、铜、硫、氯、碘等知识串联起来，也利用学生进行相关知识的联想，达到举一知百的目的。?

二、教学目标分析?

1．教学目标

?１．了解金属性与金属活动性，还原性的概念；了解非金属性与非金属活动性，氧化性的概念。

２．通过钠、镁、铝；钠、钾；铝、铜；铁、铜四组元素的金属性比较，掌握金属性强弱的比较方法。通过硫和氯；氯和碘两组元素的非金属性比较，掌握非金属性强弱的比较方法。

2．教学重点的分析与确定

?

本节教学中把理论研究与实践探讨都放在了突出的地位，金属性与非金属性的比较 将理论与实际相联系的实体，而元素化合物知识是应用其解决实际问题的重要前提。因此本节课的重点确定为：应用举例归纳的方法去比较金属性与非金属性，同时复习钠、镁、铝、铁、铜、硫、氯、碘多种元素及其化合物的重要性质和原电池与电解池的基础理论知识，同时利用化学方程式清晰反应原理； 实验现象帮助识记相关内容。?

3．教学难点的分析与确定?

在比较金属性与非金属性实际问题的过程中发现知识漏洞，及时补救。

三、教法学法分析

教法通过金属性与非金属性本身就运用了分类和比较的科学方法，还有实验法，归纳法，观察等多种学习方法。

学法有讨论、归纳、小组合作等多种方法。

四、教学过程设计

1．本节课采取的设计思路是：先观看视频→进行知识积累、归纳总结→依据结论提升知识，归纳总结后进行思维建模→ → 归纳分析、总结比较金属性与非金属性问题的方法 → 利用结论解决实际问题，落实知识 。

【学生活动】观看视频，做导学案，小组展示预习案答案。（要求：声音洪亮，表达清晰；书写规范，；认真倾听，及时补充；能够点评）

【教师活动】播放视频，批改导学案，组织学生课上活动，认真倾听，及时补充；点评到位