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教学难点：等电子体的确定

教学方法：讲授 小组讨论 多媒体

教学过程：【创设情境】：播放视频《三位科学家和分子机器》，导入“分子的结构与性质”，激发学生学习兴趣。

【提出问题1】 探究1 NH4+ 空间构型如何确定？有几种方法？ 学生思考回答。教师总结：价层电子对互斥理论、杂化轨道理论、等电子原理及确定简单微粒空间构型的方法。

【巩固提高】 学生分组 活动1 完成下表

化学式σ键电子对数中心原子上的孤电子对数价层电子对数VSEPR模型名称空间构型中心原子的杂化轨道类型CO2BeCl2BF3SO2CO32-CCl4H3O+SCl2学生回答并总结两理论间的关系,接着学生分析等电子理论。

活动2 将下面的微粒填入下表“等电子体” 一列并完成表格。①NO2- ② SO3 2- ③ SO3 ④ NO2+

化学式等电子体空间构型杂化类型CO2CO32-SO2PO33-这是本节的难点，引导学生正确判断微粒的等电子体。为了降低难度给出4种物质去选择。

【归纳小结】学生再总结三理论及其关系。

学生掌握了确定简单微粒空间构型的方法，氨分子的结构特点及性质如何呢？

【提出问题2】探究2 NH3分子的结构特点及性质。

（1）氨分子的空间结构为__________,属 ______ 分子（填“极性”或“非极性”），据________________规律，NH3在水中的溶解度________。

（2）氨分子内含的键为 _________键（填“极性键”或“非极性键”）， 热稳定性：NH3 ______PH3 ______ AsH3（填“ < ”或“ > ”或“=”）。依据_ ___________。

（3）氮原子给出孤电子对易与Cu2+形成 ___________ 键。 NH3与Cu2+形成___离子。

（4）氮的电负性大，氨分子间易形成 __________ 键。熔沸点： NH3 ______AsH3，而PH3 ______ AsH3 （填“ < ”或“ > ”或“=”）。依据_____________ .NH3和H 2O分子间也能形成______键, NH3在水中的溶解度_____ .

学生思考并回答，再分析结构与性质的关系。教师再强调结构决定性质，什么结构决定对应的性质。

【巩固提高】学生探究 活动3 例.PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请完成下列问题：(1)PtCl2(NH3)2是平面正方形结构，还是四面体结构__________________。

(2)请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：____________，

黄绿色固体：_____________________________。

(3)淡黄色固体物质是由_________分子组成，黄绿色固体物质是由__________分子组成(填“极性”或“非极性”)。

(4)黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是_________________________。

学生小组讨论，学生讲解上题。

【巩固再提高】展示高考题 活动4 （1）[2016·全国卷Ⅱ] 硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液，

①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是________

②在[Ni（NH3）6]SO4+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为配位键，提供孤电子对的成键原子是_______．