选修3物质结构与性质《归纳与整理》优质课教案下载

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3、能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型。

二、能力目标

1、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学

2、培养学生分析、归纳、综合的能力和空间想象能力

教学重难点：

杂化轨道理论的要点

高考考点：

中心原子杂化轨道类型的判断

教学方法和教学准备：

1、对媒体辅助教学 2、道具模型演示

教学设计：

复习提问：

1、S轨道电子云和P轨道电子云分别是什么形状的？

2、什么是价层电子对？

3、中心原子的上的孤电子对数确定公式？

质疑： 我们已经知道，甲烷分子呈正四面体形结构，它的4个C--H键的键长相同，H—C--H的键角为109～28°。按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C--H单键都应该是σ键，然而，碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道，用它们跟4个氢原子的ls原子轨道重叠，不可能得到四面体构型的甲烷分子。为什么？

一、杂化轨道理论 －--解释分子的立体结构

Pauling（鲍林）在价键理论基础上提出了“杂化”假设，补充了价键理论的不足。

（一）杂化理论要点：

1.在形成分子时，每一原子中能量相近的“轨道”会发生重组，形成新的原子轨道，这个过程称“杂化”，新的原子轨道称“杂化轨道”。

2.杂化前后原子“轨道”总数不变，但能量趋于平均化，轨道的方向发生了变化，“杂化轨道”对称性更高,利于成键。

3.原子可用“杂化轨道”与其它原子的轨道重叠形成共价键。

（二）杂化类型

1、SP3杂化：

基态原子→激发态原子→1条S轨道和3条P轨道混杂→4个相同的SP3杂化轨道