《归纳与整理》新课标优质课教案设计

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标知识与技能1.掌握配位键及配合物的的概念

2.掌握简单配合物的基本组成和性质能力目标培养学生的类比、分析、归纳、综合能力；训练学生思维的收敛性和发散性；培养学生思维的逻辑性和严密性。情感态度价值观让学生感受化学实验之精妙，物质世界之神奇，激励学生学好化学，将来应用化学知识改造世界，美化生活。化学学科素养通过实验现象以及熟悉的配离子推测出未知配离子的组成结构、性质，形成“结构决定性质” 的观念。让学生具有证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实，建立观点、结论和证据之间的逻辑关系，知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立模型。将化学知识与技能的学习、化学思想观念的建构、科学探究与解决问题能力的发展、创新意识的形成等方面的要求融为一体，让学生形成完整的化学学科核心素养体系。教学重点配合物的概念，组成结构和性质教学难点配合物的组成结构和性质教学方法与教学准备实验探究、多媒体、启发、类比教学设计教学内容学生活动【引入】引导回顾检验Fe3+所用的试剂。

【实验】实验探究1（实验2-3）

向盛有FeCl3溶液的试管中滴加1滴KSCN溶液，观察现象。

【讲述】溶液呈红色。这种颜色是Fe3+与SCN—结合形成的微粒（如Fe(SCN)3等）显示出来的。该溶液的颜色极似血液，常被用于电影特技和魔术表演。该溶液中含有多种配合物。

【板书】配合物理论简介

【讲述】配合物种类繁多，在我们的生活中无处不在，比如叶绿素、血红素等都存在。在前面的学习中，我们也遇到过很多配合物，如Fe3+和Fe2+的检验，银氨溶液的配制等等。

【设问】如何配制银氨溶液？

若将配制过程中AgNO3溶液换成CuSO4溶液又会如何呢？

【实验】实验探究2

实验

现象

①取少量CuSO4粉末，加水溶解

②取少量所得溶液逐滴加入氨水

③继续添加氨水（足量）（分3份备用）

④取少量③所得溶液，加入乙醇，静置

【讲述】CuSO4为白色粉末，而其溶液显蓝色。CuSO4是强电解质，在水溶液中电离产生水合阴、阳离子，科学实验证明，铜离子在稀溶液中以［Cu(H2O)4］2+形式存在，显天蓝色。如CuCl2、CuBr2稀溶液均呈天蓝色。

【设问】思考1：CuSO4?5H2O晶体为何呈蓝色？

【讲述】CuSO4?5H2O晶体中阳离子为［Cu(H2O)4］2+，它实际是［Cu(H2O)4］SO4?H2O。

【设问】思考2：深蓝色溶液中的显色离子又是什么呢？

【实验】实验探究3

实验

现象

取少量实验2中③所得溶液，滴加NaOH溶液

取少量实验2中③所得溶液，滴加BaCl2溶液