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3、通过比较、分析，从化学键的角度理解化学反应的本质，使学生掌握从宏观到微观的认识事物的方法

4、掌握等电子体原理，培养学生透过现象看本质的认识事物的方法

[过程与方法]

1、模型、动画和数据分析、比较、阅读等，并可自制模型，增强理解分析能力，

[情感与价值观]

1、培养学生的求实创新精神和抽象思维能力

2、培养学生透过现象看本质的认识事物的方法

课前探究：

共价键、σ键、π键、键能、键长、键角、等电子体的基本概念

课前预习

1、化学键：概念、存在范围、类型、与反应本质的关系、用电负性判断类型

2、电子式：概念、各种微粒电子式的书写、表示化合物的形成过程

3、共价键：定义、成键微粒、成键实质、非极性键和极性键、形成共价键的条件、本质、存在范围

4、共价化合物：定义、类型、极性分子与非极性分子、表示形式（分子晶体——化学式或分子式、 原子晶体——化学式）

课内探究

[过渡] 引导学生用电子式表示H2、HCl、Cl2的形成过程，同时完成新知导学的填空。

[设疑] 电子是在原子轨道上的，如果我们用原子轨道的电子云图形来表示H2、HCl、Cl2的形成过程是否可行？

[学生活动、分组讨论]

H2

相互靠拢 电子云“头碰头”重叠 形成H2分子的共价键

(1)两个成键原子均提供s原子轨道形成的共价键—— s－s？键

此时共用电子对出现机率最大的地方在 。（两原子核间）

[指导阅读] [说明]：H2分子的形成过程：两个氢原子的1s电子的自旋方向相反，当它们相互靠近时,两个原子核间的电子云密度变浓，两个原子组成的体系总能量变低，低于两个氢原子能量之和.当两个氢原子核间距离达到某一距离r0时，体系的总能量达最低，表示在两个氢原子间生成了稳定的共价键,形成了H2分子。

当核间距离进一步缩短时，由于两上带正电荷的氢原子核之间的强烈排斥，又使系统的能量升高。

电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象地说，核间电子好比在核间架起一座带负电荷的桥梁，把带正电荷的两个原子核“黏结”在一起了。