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人教2003课标版《归纳与整理》新课标教案优质课下载
教学重难点：
运用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论、判断简单分子或离子的构型；价层电子对互斥理论和杂化轨道理论。
教学过程：
一 共价键
1、共价键的饱和性、方向性
2、 σ键、π键
练习1.有关苯分子中的化学键描述正确的是 （ ）
A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键
B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个π键
D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键
3、键参数：键能、键长、键角
（1）键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。单位：KJ/ mol。表示共价键的强弱，键能越大键越牢固。
（2）键长：两个成键原子之间的核间距叫键长。键长越短，键能越大，共价键越稳定。
（3）键角：多原子分子中，两共价键之间的夹角叫做键角。
CO2 ______ H2O ______ NH3 ______
CH4 ______ P4 ______
4、常见的等电子体
练习2.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是( )
A.CH4和NH4+是等电子体,键角均为60°
B.NO3-和CO32-是等电子体,均为平面正三角形结构
C.H3O+和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构
D.B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
二 分子的立体构型
1.价层电子对计算