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选修3物质结构与性质《归纳与整理》精品教案优质课下载
(2)共价键的键参数对分子性质的影响
考点2.了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）。
2.配合物的组成
例1.Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
(1)R形成的单质分子式为________，含________个σ键________个π键。
(2)H2X2分子中含的键有________(填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)。
(3)Z离子与R的气态氢化物形成的配离子，其结构式为________，配位数是________，配体是________。
(4)Q、R、X、Y的气态氢化物的热稳定性大小顺序为____________(填分子式)。
(5)上述元素中能形成与R2等电子体的分子是_________________。
二、分子的空间构型
1.杂化轨道理论
(1)规律
杂化轨道数﹦中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数，再由杂化轨道数判断杂化类型。
考点3.能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型（对d轨道参与杂化和AB5型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求）。
(2)杂化类型、价层电子对互斥理论与微粒的空间构型
中心原子的杂化类型参与杂化的轨道生成杂化轨道数VSEPR模型成键电子对数中心原子的孤电子对数分子的空间构型实例
(分子或离子)sp1个s,1个p2直线形BeCl2sp21个s,2个p3平面三
角形
BF3、CO32-SO2sp31个s,3个p4四面体形
SO42-、CH4CH3ClH3O+、NH3H2O例2.短周期元素A、B、C、D四种元素。A元素的原子最外层电子排布式为ms1，B元素的原子价电子排布式为ns2np2，C元素位于第二周期且原子中p轨道与s轨道电子总数相等，D元素原子的M电子层的p轨道中有3个未成对电子。
(1)若A为非金属，则A与D形成的简单化合物的分子式为________，中心原子的杂化类型为________，分子的空间构型是______ __。
(2)若n＝2时，则B的氢化物B2H4的结构式为___ ____，B的杂化类型为____________，B2H4分子中含有的键是________(填“σ键”、“π键”或“σ键和π键”)。
(3)C和氢形成的一种阳离子，含有10个电子，其阳离子的VSEPR模型为________，离子的立体构型为________，其离子中心原子的孤电子对数为________。
三、分子的性质