人教2003课标版《归纳与整理》公开课教案下载

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3、了解配位键和配合物理论。

4、采用图标、比较、归纳等方法教学，培养学生分析、归纳、综合和空间想象能力。

教学重点：会推测和解释分子立体构型；

教学难点：价层电子对互斥理论、杂化轨道理论。

学情分析：

第二章内容是“分子的结构和性质”，而结构决定性质，学好分子结构至关重要。第二节分子立体结构首先介绍了常见分子的立体构型，总结分子立体构型千变万化，所以如何推测分子的立体构型，学生学完价层电子对互斥理论、杂化轨道理论、配合物理论，不知道是干什么的，如何总结他们，本节课重在总结方法和做题技巧，让学生说出自己的内心的想法，再配以合适练习题，达到对内容的升华。这样就顺理成章得学习下一部分内容——分子的性质。

四、教学过程

【导入】大屏幕展示第一个是苯的比例模型，第二个是萘分子结构，第三个是足球烯——C60构型，今天我们对分子立体构型进行归纳整理。

（一）等电子原理

【学生活动】什么互称等电子体？ 具有等电子体的分子或离子具有怎么样特征？

学生经讨论，代表回答：原子总数相同且价电子总数相同的分子或离子互称为等电子体。他们具有相似的化学键、立体构型和物理性质。

【思考探究】

在N2、CO 、CO2、 N2O之间互为等电子体的是哪些?

请预测：1、 CO 中的共价键类型？

2、 N2O的几何构型?

答案：碳氧三键；直线形

练习1:1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是(　 　)

A．SO2与O3　　B．CO2与NO2

C．CS2与NO2 D．PCl3与BF3

答案: A

（二）价层电子对互斥理论（VSEPR理论）

【学生活动】价层电子对是什么？ 价层电子对互斥理论指的是什么？

学生经讨论，代表回答：指中心原子上σ键电子对和孤电子对，理论实质价层电子对互相排斥导致分子、离子的立体构型。

大屏幕展示要点：对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括σ键电子对和没有成键的孤电子对）之间互相排斥，使分子中的原子处于尽可能远的相对位置上，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低，从而影响了分子的空间构型。

【学生活动】以CH4、SO3为例，说明如何判断分子立体构型？