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选修3物质结构与性质《归纳与整理》教案优质课下载
能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；
培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。
重点难点
分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构
教学过程
创设问题情境：
1、阅读课本P37-40内容；
2、提出问题：认真看课本P35—39的内容，思考下列问题：
（1）举例说明常见的3、4、5原子分子的立体构型有哪些？
（2）价层电子对互斥理论如何理解？
（3）中心原子的孤电子对数怎么计算？价层电子对数应怎么计算？阳离子如何计算？阴离子如何计算？
（4）价电子对数分别为2、3、4（5、6了解）的VSEPR模型分别是什么？
（5）怎样根据VSEPR模型推测分子或离子的空间构型？
[过渡]我们知道许多分子都具有一定的空间结构，如：……，是什么原因导致了分子的空间结构不同，与共价键的三个参数有什么关系？我们开始研究分子的立体结构。
[板书]第二节 分子的立体结构
形形色色的分子
[讲]大多数分子是由两个以上原子构成的，于是就有了分子中的原子的空间关系问题，这就是所谓“分子的立体结构”。例如，三原子分子的立体结构有直线形和V形两种。如C02分子呈直线形，而H20分子呈V形，两个H—O键的键角为105°。
[投影]
EMBED PBrush
[板书]1、三原子分子立体结构：有直线形C02 、CS2等，V形如H2O、S02等。
[讲]大多数四原子分子采取平面三角形和三角锥形两种立体结构。例如，甲醛(CH20)分子呈平面三角形，键角约120°；氨分子呈三角锥形，键角107°。
[投影]
EMBED PBrush
[板书]2、四原子分子立体结构：平面三角形：如甲醛(CH20)分子等，三角锥形：如氨分子等。
[讲]五原子分子的可能立体结构更多，最常见的是正四面体形，如甲烷分子的立体结构是正四面体形，键角为109°28。