选修3物质结构与性质《归纳与整理》精品优质课教案设计

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【学习重难点】

电子式的书写

分子间作用力、氢键对物质的熔点、沸点等物性的影响

【教学过程】

【课前提问】Cl2、HCl是以什么键结合的？什么是极性共价键？什么是非极性共价键？

【提问】 什么是化学键？化学键包含哪些键？

【投影】

一．化学键：

1．化学键

(1)概念：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。

(2)分类

【过渡】化学键中离子键和共价键的异同点在哪里？

2.离子键和共价键的比较

键型共价键离子键定义原子间通过共用电子对形成的化学键阴、阳离子通过静电作用形成的化学键成键微粒原子阴、阳离子成键原因原子有形成稳定结构的趋势(同左)成键方式共用电子对阴、阳离子间的静电作用成键元素一般为非金属元素一般为活泼金属元素与活泼非金属元素，铵盐 3.共价键的分类

形成原子种类电子对偏向情况非极性共价键同种元素原子无偏向极性共价键不同种元素的原子偏向吸引电子能力强的一方【思考与交流】HCl气体溶于水的过程中，有没有破坏化学键？该过程能否称为化学反应？NaCl固体的熔化过程？

【注意】若只有旧键的断裂没有新键的生成不能称为化学反应。

4.化学反应的本质:旧键的断裂，新键的形成

【投影】练习

【过渡】化学键通常用电子式来表示，电子式该如何书写？

【投影】5.电子式的书写：

写出下列物质的电子式：

①原子：Na__________，O__________, N________

②简单离子：Na＋________，F－__________。

③复杂离子：NH eq ﹨o﹨al(＋,4) ____________，OH－____________。