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二、 分子的立体结构

1、价层电子对互斥模型

（1）．基本概念

对于一个ABn型的共价型分子，中心原子A周围电子对排布的几何形状，主要取决于中心原子A的价电子层中的电子对数（成键电子对数+孤对电子数），这些电子对的位置倾向于分离得尽可能远，使它们之间的斥力最小。

（2）．判断步骤

①确定中心原子价电子层中的电子总数和电子对数

电子对数==σ键的数目+孤对电子数

孤电子对数== eq ﹨f(A原子的价电子数＋B原子提供的价电子总数±电荷数,2)

②常见分子的立体结构

类型实例两个键之间的夹角空间构型XYHCl、NO—直线形XY2(X2Y)CO2、CS2180°直线形SO2120°V 形H2O、H2S水分子105°XY3BF3120°平面三角形NH3107°三角锥形XY4CH4、CCl4109°28ˊ正四面体形

【规律总结】　确定ABm型分子或离子立体构型的思路

?1?σ键电子对数＋中心原子上的孤电子对数＝中心原子上的价层电子对数 VSEPR模型 分子或离子的立体构型。

?2?确定分子或离子的立体构型

①若中心原子A无孤电子对，则分子或离子的立体构型为价层电子对的立体构型?VSEPR模型?。

②若中心原子A有孤电子对，则分子或离子的立体构型为略去中心原子孤电子对后的成键电子对的立体构型。

2、杂化轨道理论

同一原子的能量相近的某些原子轨道重新组合成一系列能量相等的新轨道，这一过程叫“杂化”。

注意点：①经杂化后，轨道数目不变。

②杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子

③杂化轨道通常用来解释立体结构，不用于判断立体结构

杂化轨道的类型与分子立体构型的关系

杂化类型spsp2sp3参与杂化的原

子轨道及数目ns111np123杂化轨道数目234杂化轨道间的夹角180°120°109°28′杂化轨道示意图 立体构型直线形平面三角形正四面体形实例BeCl2、CO2、CS2BCl3、BF3、BBr3CF4、SiCl4、SiH4（1）．杂化轨道理论要点

①只有能量相近的原子轨道才能杂化。

②杂化轨道数目和参与杂化的原子轨道数目相等，杂化轨道能量相同。