选修3物质结构与性质《归纳与整理》精品优质课教案设计

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3.了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）。

【重难点】

杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断

【教学设计】

考点 = 1 ﹨ CHINESENUM3 一 ：杂化轨道理论与分子的立体构

杂化轨道理论

1．概念：在外界条件的影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道

特别提醒：（1）杂化轨道形成的共价键更牢固 （2）参加杂化的原子轨道数目与 杂化后生成的杂化轨道数目一般相等 （3）杂化轨道只能形成σ键，不能形成π键

2. 价层电子对互斥模型

（1）价层电子对的计算

价层电子对的计算 = σ键电子对数 +中心原子上的孤电子对数【1/2 (a－xb)】

（2）分子的立体构

分子或离子中心原子的

孤电子对数σ键电子对数价层电

子对数杂化

类型键角VSEPR构型分子或离子

的立体结构CO2SO2BF3NH3H2OCH4C2H4C2H2CH3OHCH2OCO32-SO42-PO43-NH4+CH3+注意：

= 1 ﹨ GB3 ① 价层电子对在球面上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低

= 2 ﹨ GB3 ② 孤电子对与孤电子对的排斥力 ＞ 孤电子对与σ键电子对数的排斥力 ＞ σ键电子对数与σ键电子对数的排斥力

= 3 ﹨ GB3 ③ 价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对

归纳总结：判断分子的中心原子杂化轨道类型的方法

（1）根据微粒的中心原子价层电子对数判断

（2）根据杂化轨道的空间分布构型判断

① 若杂化轨道在空间的分布为正四面体形或三角锥形，则分子的中心原子发生sp3杂化

② 若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原子发生sp2杂化