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《复习题》教案优质课下载
A.碘的非金属性较弱 B.碘分子中键能较小
C.碘晶体中碘分子间以范德华力结合 D.I-I共价键的键长较长
3.下列分子中，键的极性最强的是 A．PH3 B．H2S C．HBrD．HCl
4.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成四个杂化轨道
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
5.下列粒子属等电子体的是
A．NO和O2 B．CH4和NH4+ C．NH2—和H2O2 D．HCl和H2O
6.下列叙述中不正确的是
A.卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，分子越稳定
B.以极性键结合的分子，不一定是极性分子
C.判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线形结构
D.非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合
7.下列含有极性键的非极性分子是 （1）CCl4（2）NH3（3）CH4（4）CO2（5）N2
（6）H2S（7）SO2（8）CS2（9）H2O（10）HF
A.（2）（3）（4）（5）（8）B.（1）（3）（4）（5）（8）C.（1）（3）（4）（8）D.以上均不对
8.下列各组酸中，酸性依次增强的是
A.H2CO3 、H2SiO3 、 H3PO4? B.HNO3 、 H3PO4、H2SO4
C. HI、 HCl、 H2S ?? D.HClO 、 HClO3 、 HClO4
9.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是
A.CO2 H2S B.C60 C2H4 C.C2H4 CH4 Ｄ.NH3 HCl
10.下列说法中错误的是
A.当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构