选修3物质结构与性质《复习题》公开课教案下载

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教学重点、难点：

多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。

教学过程：

创设问题情境：

如何理解极性键和非极性键的概念？

讨论与归纳：

(1)极性键：由不同原子形成的共价键。吸电子能力较强一方呈正电性（δ+），另一个呈负电性(δ-)。

(2)非极性键：由同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键。

提出问题：

共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？

讨论与归纳：

极性分子和非极性分子：极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合；非极性分子的正电中心和负电中心重合

[投影] 如图：

[思考与交流]根据图，思考和回答下列问题：

以下单质或化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？P4 C60 CO2 HCN H20 NH3 BF3 CH4 CH3

[汇报]：P4 C60 CO2 BF3 CH4 为非极性分子，CH3Cl HCN H20 NH3为极性分子。

一、如何判断极性分子和非极性分子

分子极性判断的规律：

只含有非极性键的单质分子是非极性分子。

（2） 含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。

（3） 含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的为极性分子

1．下列物质中，含离子键的物质是( )，由极性键形成的极性分子是( )，由极性键形成的非极性分子是( )，由非极性键形成的非极性分子是( )。

A．CO2 B．Br2 C．CaCl2 D．H2O

2．下列共价键中，属于非极性键的是( )。

A．C—H B．C—Cl C．C=O D．N≡N