人教2003课标版《复习题》集体备课教案设计

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表示方法电子式：(以NaCl为例)

离子化合物的结构：

NaCl的形成过程：

以HCl为例：

结构式：H—C1

电子式：：

HCl的形成过程：

σ键

①H2分子里的“s—s σ键”

氢原子形成氢分子的电子云描述

②HCl分子的s—p σ键的形成

③C1一C1的p—pσ键的形成

未成对电子的电子云互相靠拢 电子云互相重叠 形成共价单键的电子云图像理论分析：1.σ键是两原子在成键时，电子云采取“头碰头”的方式重叠形成的共价键，这种重叠方式符合能量最低，最稳定；σ键是轴对称的，可以围绕成键的两原子核的连线旋转。（1）H2分子里的σ键是由两个s电子重叠形成，称为“s—sσ键”；（2）HCl分子里的共价键是由氢原于提供的未成对电子，1s的原子轨道和氯原子提供的未成对电 子3p的原子轨道重叠形成的，称为“s—pσ键”；（3）C12分子中的共价键是由两个氯原子各提供1个未成对电子3p的原予轨道重叠形成的，称为“p—pσ键”。

2. π键：p电子和p电子除能形成σ键外，还能形成π键。

C1一C1的p—pπ键的形成

π 键是 电子云采取“肩并肩”的方式重叠，成键的电子云 由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，互为 镜像，不可以围绕成键的两原子核的连线旋转。在分子结构中，共价单键是σ键。而双键中有一个是σ键，另一个是π 键；共价三键是由一个σ键和两个π 键组成的。

对比两个p电子形成的σ键和π键可以发现，σ键是由两个原子的p电子“头碰头”重叠形成的；而π键是由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成的π键的电子云形状与σ键的电子云形状有明显差别：每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。π键与σ键不同，σ键的强度较大，π键不如σ键牢固，比较容易断裂。因而含有π键的化合物与只有σ键的化合物的化学性质不同，如我们熟悉的乙烷和乙烯的性质不同。

σ 键和π 键比较

键型

项目σ 键π 键[来源成键方向沿轴方向“头碰头”平行或“肩并肩”电子云形状轴对称镜像对称牢固程度键强度大，不易断裂x键强度较小，容易断裂成键判断

规律共价单键全是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键；共价叁键中一个σ键，另两个为π键一、共价键

1．共价键的形成及其本质

定义：原子间通过共用电子对形成的化学键

本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低。