选修3物质结构与性质《复习题》公开课教案下载

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4、分子的极性与手性的判断。

5、范德华力、氢键和共价键的对比。

课时安排：1课时

教学方法：分析、比较

教学过程：

例1 下列说法中不正确的是(　　)

A．碳原子与碳原子之间形成σ键的重叠程度比π键大得多，σ键比π键牢固

B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C．分子中可能只有σ键，也可能只有π键，也可能既有σ键又有π键，还有可能是既没有σ键也没有π键

D．N2分子中有一个σ键，2个π键，而HCN分子中σ键与π键数目之比为1∶1

练习1、下列关于σ键和π键的理解不正确的是(　)

A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成

B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转

C．双键中一定有一个σ键，一个π键，三键中一定有一个σ键，两个π键

D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键

二、如何确定分子的立体结构以及中心原子杂化类型？

1）先确定中心原子的价层电子对数

价层电子对数= σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数

中心原子上的孤电子对数＝0.5 (a-xb)

2）确定含孤电子对的VSEPR模型的立体结构

价层电子对数 n与VSEPR模型的立体结构的关系

n=2 n=3 n=4 n=5 n=6

直线型 平面三角形 四面体 三角双锥体 八面体

3）略去VSEPR模型中心原子上的孤电子对，便得到了实际的立体结构

分析下表中分子或离子的价层电子对数，并预测其结构