人教2003课标版《第二节分子晶体与原子晶体》集体备课教案设计

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情感态度与价值观：.

在模型制作中感受化学探究的乐趣，培养学生的合作意识，提高分析问题、解决问题的能力。三、教学重点、难点教学重点：原子晶体的概念；晶体类型与性质之间的关系

教学难点：原子晶体的结构特点四、学习者特征分析

在分子晶体的学习中，学生对晶体内微粒的空间排列已有了初步的认识，也知道了晶胞的相关知识，所以，教学中由学生自己制作模型、探究模型，教师给予适当的引导和帮助。

五、教学策略选择与设计提出问题———引入新课 模型展示————引导探究

模型制作——--亲自动手，小组讨论 模型探究-------学习新知六、教学环境及资源准备多媒体课件 金刚石、SiO2晶体结构模型 学生自带材料 七、教学过程教学过程

学生活动设计意图及资源准备提出问题在元素周期表中，C、Si元素处于同一主族，原子结构相似；其最高价氧化物CO2、SiO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性。物理性质差别很大（投影），为什么？

回顾CO2的分子晶体结构特点。

有的晶体微观空间里没有分子，原子晶体就是其中之一。

板书：二、原子晶体思考问题回顾旧知利用问题

导入新课模型展示展示金刚石、SiO2晶体结构模型

与分子晶体相比，结构上有什么不同点？

板书：

1、概念：相邻原子间以共价键相互结合形成具有空间立体网状结 构的晶体。

2、结构特点：

组成微粒：原子

微粒间作用力：共价键

空间构型：空间立体网状结构分析、描述使学生了解原子晶体的基本结构特征，区分于分子晶体模型制作多媒体展示，引导学生动手制作模型。观看课件，分步制作模型充分发挥学生主体性，构建新知识模型探究 小组讨论交流，完成相关问题（投影）

讨论交流主动构建新知学生分析

教师引导

教师讲解金刚石晶体

每个C原子都以共价键与相邻的4个C原子结合，形成正四面体构型，C-C键之间的夹角为109°28′；每个C原子形成4个C-C共价键，而每个键连接着两个碳原子，所以，C原子与C-C键数目之比为1：2；C-C共价键键长很短，键能较大，这些正四面体结构向空间发展，构成一个坚实的、彼此连接的空间网状结构。这一结构使金刚石在所有已知晶体中硬度最大，而且熔点也很高。

晶体结构中的一个最小环含有6个C原子，且不共面；每个C原子所连接六元环的数目为12个。

金刚石晶胞中所含C原子数目为：8×1/8+6×1/2+4=12。

SiO2晶体