人教2003课标版《第二节分子晶体与原子晶体》集体备课教案设计

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3.能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

【教学难点重点】原子晶体的结构与性质的关系

【教学过程】

【思考与交流】CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。

物质/项目

熔点℃

状态(室温)

CO2

-56.2

气态

SiO2

1723

固态

【思考】碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族，为什么CO2晶体的熔、沸点很低，而SiO2晶体的熔沸点很高？

【板书】二、原子晶体

【归纳】

1．原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。

2．构成粒子：原子；

3．粒子间的作用力：共价键；

【阅读】P72 ，明确常见的原子晶体

4．常见的原子晶体有____________________________等。

【展示】金刚石晶体结构

【合作探究】

（1）在金刚石晶体中,每个C与多少个C成键？形成怎样的空间结构？最小碳环由多少个C原子组成？它们是否在同一平面内？

（2）在金刚石晶体中，C原子个数与C—C键数之比为多少？