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《第四节离子晶体》新课标教案优质课下载
能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构；
了解决定离子晶体结构的重要因素。
过程与方法
通过对NaCl晶体形成及结构的分析，使学生建立宏观联系微观的科学分析方法；
通过对氯化钠、氯化铯，氟化钙晶胞的观察和分析，培养学生细心观察、缜密思考的空间想象能力。
情感态度价值观
通过微课培养学生自主学习、合作学习的能力；
通过课上观察模型来解决问题，培养了学生善于观察，勤于思考的优良学习品质。
学情分析
在必修二的化学键的内容中，学生已经学习了离子键、离子化合物的概念及判断，在本章的前几届内容中又了解了晶体的常识、用均摊法计算晶胞中原子个数，分子晶体和原子晶体，金属晶体中配位数的确定，学生初步具有了学习晶体的思路和方法。所以我采用翻转课堂的模式进行教学，对于离子键的复习和离子晶体的概念的学习可以通过学生自学微课，完成学案，课堂检查反馈、深化的形式加以学习，而对于氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构的学习，可以通过课堂学生实地观察晶胞结构来加以探究。
教学重点
1.离子晶体的结构模型及性质的特点
2.离子晶体配位数及影响因素
教学难点
1.离子晶体结构与性质的关系
2.离子晶体配位数及其影响因素
教学过程
【引入】用《闪闪的红星》电影片段引出氯化钠，调动学生学习热情。
【活动】通过学案上传检查学生自主学习情况，统计反馈学生存在的问题。
【检测反馈】
【活动】典型离子晶体结构
小组探究:学习三种典型离子晶体结构,完成下列填空。
晶胞名称NaCl晶胞CsCl晶胞离子位置Na+位置_______________
Cl-位置________________Cs+位置_______________
Cl-位置________________离子个数Na+_________个?