选修3物质结构与性质《第四节离子晶体》新课标优质课教案设计

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二、教学重点、难点：

晶格能的定义和应用。

三、教学方法：

分析、归纳、应用

【温故知新】图片展示常见离子晶体ZnS、NaCl、CsCl、CaF2的晶胞，讨论其晶胞结构及每个晶胞中所含离子数目、配位数，并对决定离子晶体结构因素简要的复习。

【引入问题】为什么NaCl的熔沸点比CsCl高？

【教师口述】离子键的强弱在一定程度上可以用离子晶体的晶格能来衡量。

晶格能——衡量离子键的强弱

【讲解】

1、定义：拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。

指将1mol离子晶体里的阴阳离子由相互远离的气态结合成离子晶体是所放出的能量。

2、表示：符合为U，通常取正值，单位kJ/mol

【思考交流】

阅读下表，讨论、分析得出哪些结论？（小组讨论、交流、汇报）

表1：

F-Cl-Br-I-Li+103685****757Na+923786747704K+821715682649Cs+785689660630Rb+740659****604表2：

AB型离子晶体离子电荷晶格能（KJ/mol熔点摩氏硬度NaF19239933.2NaCl17868012.5NaBr1747747<2.5NaI1704661<2.5MgO2379128526.5CaO2340126144.5SrO2322324303.5BaO2305419183.3

【学生总结】1、晶格能越大，表明离子晶体中的离子键越稳定。

2、一般而言，晶格能越高，离子晶体的熔点越高、硬度越大。

3、离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大

4、 离子的电荷：离子所带电荷越多，晶格能越大

教师补充：晶格能大小还影响着离子晶体在水中的溶解度、溶解热等性质。

【练习】1、比较下列离子化合物的熔点

NaF NaCl NaBr

NaF MgF2 AlF3