选修3物质结构与性质《第四节离子晶体》公开课教案下载

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情感态度和价值观：通过学习离子晶体的特征、感受晶体和晶胞之美；通过表格数据分析使学生形成勤于思索、独立思考、善于分析与总结的能力，也养成务实求真的科学态度。

教学重点：

离子晶体物理性质的特点

离子晶体的配位数和影响因素

晶格能的定义和应用

教学难点：

离子晶体的配位数和影响因素

晶格能的定义和应用

教学过程：

【展示资料】氯化钠、干冰、金刚石的熔点

晶体氯化钠干冰金刚石熔 点（℃）801-56.23550【回顾】干冰与金刚石的熔点 为什么差别这么大？

【预测】为什么氯化钠的性质与干冰、金刚石的不同？

【动画】氯化钠的形成过程

【板书】一、离子晶体

【讲述】离子晶体的定义并板书

【提问辨析】离子晶体的成键粒子、相互作用力、常见的离子晶体

【展示】两种典型离子晶体氯化钠、氯化铯的晶体（晶胞）

氯化铯晶体 氯化铯晶胞

【自主活动】离子的位置、均摊法计算每个晶胞中离子的个数、以及每个离子周围最近且等距离的相同离子个数

【科学探究】氯化钠、氯化铯两种离子晶体中阴、阳离子的配位数，并把数据填入下表。

离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaCl 66CsCl 88

【展示资料】正负离子的半径比与配位数的关系：

空间构型ZnS NaCl CsCl r+/r- 0.2~0.40.4~0.70.7~1.0 C.N. 4 6 8 【交流理解】正负离子半径比与晶体结构的关系

【小结】结论：晶体中正负离子的半径比是决定晶体结构的重要因素，简称几何因素

【设问过渡】NaCl、CsCl每种晶体正负离子的配位数都相同，是不是所有离子晶体的正负离子配位数都形同？