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人教2003课标版《第四节离子晶体》新课标教案优质课下载
技能1、掌握离子晶体的概念，能识别NaCl、CsCl、CaF2的晶胞结构。
2、离子晶体的物理性质的特点
3、了解离子晶体的配位数及其影响因素。过程
与
方法通过氯化钠、氯化铯和氟化钙的晶体结构模型，培养学生的知识迁移应用的能力，培养学生的空间想像能力。情感
态度
价值观通过学习离子晶体的结构与性质，激发学生探究热情与精神。进一步认识“结构决定物质性质”的客观规律重 点离子晶体（NaCl、CsCl等）的的结构模型及性质的特点；离子晶体配位数及其影响因素； 难 点离子晶体的配位数及影响的因素； 知
识
结
构
与
板
书
设
计 教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动[引入]回忆有关晶体知识的有关理论，展示氯化钠（NaCl）、明矾（KAl(SO4)2·12H2O）、莹石（CaF2）、胆矾（CuSO4·5H2O）等离子晶体图片。
[过渡]离子晶体具有一定的外型，透明的等特点，到底什么是离子晶体，它的结构怎么样，今天我们来学习离子晶体。
[板书]第四节 离子晶体
一、离子晶体
1、定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。
［讲］在离子晶体中，阴阳离子间只存在离子键。不存在分子，而化学式表示为晶体中阴阳离子个数的最简比。
2、成键微粒：阴、阳离子
［师问］离子晶体一定含有金属阳离子？
［生答］不一定，例如NH4Cl为离子晶体，不含有金属阳离子，但一定含有阴离子。
3、相互作用力：阴阳离子间以离子键结合，离子内可能有共价键
4、常见的离子晶体：强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。