人教2003课标版《第四节离子晶体》新课标优质课教案设计

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4、知道决定离子晶体结构的重要因素。

能力培养：

1、通过复习分子晶体、原子晶体的相关知识，学会利用“知识迁移”的学习方法去学习离子晶体，培养自学能力。

2、通过对晶胞中离子配位数的计算与分析，培养空间想象能力以及懂得利用跨学科知识的学习能力。

教学过程：

一、离子晶体

回顾已经学过的分子晶体、原子晶体的结构与性质关系，试推导出离子晶体的基本结构与性质。

分子晶体：分子内原子是通过共价键结合起来，相邻分子是通过分子间作用力相互吸引。由于分子间作用力较小使得分子晶体的熔、沸点较低，硬度较小,无导电性，实例:O2、CO2、P4。

原子晶体：原子晶体内原子都以共价键结合，形成一个三维的空间网状结构。由于共价键很强使得原子晶体的熔、沸点很高，硬度很大，无导电性(硅为半导体)，实例:金刚石、SiO2、Si。

金属晶体：金属阳离子和自由电子通过金属键形成的晶体，熔、沸点和硬度差别很大，有导电性，实例:Cu、Fe、Au、Pt。

晶体干冰金刚石氯化钠熔 点(℃)-56.23550801已知：

思考：为什么氯化钠的性质与干冰、金刚石的不同？

NaCl晶体结构模型

1．离子晶体：是由阴阳离子通过离子键结合而成的晶体，由于离子键较强使得离子晶体的熔、沸点较高,硬度较大。离子晶体在水溶液或熔融状态下可导电。

注:(1)结构微粒：阴阳离子

(2)相互作用：离子键

(3)种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐

(4)理论上，结构粒子可向空间无限扩展

下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？

Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF2 AlCl3 CaH2

离子化合物: Na2O NH4Cl Na2SO4 NaCl CsCl CaF2 CaH2

只含离子键的离子化合物: Na2O NaCl CsCl CaF2

离子晶体的性质如何取决于该晶体的结构，下面介绍几种常见离子晶体的结构。在分析晶体结构之前先学习一个新名词：离子的配位数

2．配位数：

如：NaCl晶体中，一个Na+周围最邻近的Cl- 个数就是该Na+的配位数。那么Na+和Cl- 的配位数分别是多少呢？请看下面给出的NaCl晶胞的结构图