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人教2003课标版《第四节离子晶体》精品教案优质课下载
一、离子晶体概念：
1、定义：阴阳离子通过离子键结合而成的晶体
构成粒子：阴阳离子
离子间作用力：离子键（没有饱和性和方向性）
2、常见的离子晶体：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物
接下来介绍几种常见的离子晶体的晶胞结构，了解各离子的配位数，并练习各晶体的密度的计算。
二、离子晶体晶胞类型
1、NaCl型晶胞
①Na+和Cl-位置：Na+处于体心和棱中点；Cl-处于面心和顶点，或者反之。
②晶胞中有____4__个Na+，有_4______个Cl-，化学式_____NaCl____。
③ Na+与它最近的且距离相等的Na+有__12____个；
Cl-与它最近的且距离相等的Cl-有__12____个。
④ Na+配位数____6__；Cl- 配位数_6_____。
Na+与周围等距且最近的Cl-围成什么空间结构____正八面体_____。
例1、晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内各原子的相对位置原子坐标参数；
例如，晶胞中A点坐标参数（0，0，0），B点坐标参数（1/2，1/2，1/2?）。写出晶胞中参数小于1的Na+、Cl-的坐标参数。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状；
已知NaCl晶体的晶胞参数为2a pm，计算NaCl晶体的密度（g/cm3）
答案：
①钠离子：（1/2,0,0）（0,1/2,0）（0,0,1/2）（1/2,1/2,1/2）
氯离子：（0,0,0）（1/2,1/2,0）（1/2,0,1/2）（0,1/2,1/2）
②
2、CsCl型晶胞
① Cs+和Cl-位置：Cs+处于体心；Cl-处于顶点，或者反之。