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人教2003课标版《第二节分子的立体结构》教案优质课下载
【活动】：请根据价层电子对互斥理论分析CH4的立体构型
【问题1】、.写出碳原子的核外电子排布图，思考为什么碳原子与氢原子结合形成CH4，而不是CH2 ？
【问题2】、按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C — H单键都应该是σ键，然而，碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p 轨道和1个球形的2s轨道，用它们跟4个氢原子的1s原子轨道重叠，不可能得到四面体构型的甲烷分子。那么甲烷怎么形成的呢？
【板书】
杂化轨道理论简介
概念：在形成分子时，在外界条件影响下若干 的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道的过程叫做 ，所形成的新轨道就称为 。
要点：
（1）参与杂化的各原子轨道
（2）杂化前后原子轨道数目 ：参加杂化的轨道数目 形成的杂化轨道数目；但杂化轨道改变了原子轨道的形状方向，在成键时更有利于轨道间的重叠；
（3）杂化前后原子轨道为使相互间排斥力最小，故在空间取 分布，不同的杂化轨道伸展方向不同；
3.常见杂化轨道的形成过程
sp3杂化轨道的形成过程
sp2杂化轨道的形成过程
sp杂化轨道的形成过程
杂化轨道只能用于形成σ键或用来容纳孤电子对，故有
杂化轨道数=中心原子价层电子对数= ＋
4.杂化类型判断：
杂化类型的判断方法：先确定分子或离子的 ，然后就可以比较方便地确定中心原子的杂化轨道类型。
A的价电子对数234A的杂化轨道数杂化类型A的价电子空间构型A的杂化轨道空间构型ABx型分子或离子空间构型
【课堂练习】
1、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )
A．BeCl2与BF3 B．CO2与SO2
C．CCl4与NH3 D．C2H2与C2H4
2、对SO2与CO2说法正确的是（ ）
A．都是直线形结构 B．中心原子都采取sp杂化轨道