人教2003课标版《第二节分子的立体结构》精品优质课教案设计

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初步认识价层电子对互斥模型；

能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；

培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。

教学重点：价层电子对互斥模型

教学难点：能用价层电子对互斥模型解释分子的立体结构

教学过程：

教师活动学生活动设计意图【课始检测】 展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子，让学生判断它们的立体构型并思考：为什么会具有这样的构型？观察 判断

思考 讨论承上启下，温故知新【目标展示】多媒体展示本节教学目标并口述。熟悉本节目标有的放矢【精讲精练】

一、形形色色的分子

【自主学习】 请学生阅读教材P35相关内容，思考如下问题：

1、分子中所含有的原子个数与它们的空间构型有何关系？

2、同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因？思考 讨论 回答培养学生联系思考的能力，引导学生完成对分子空间构型的成因的设想【归纳】含有同种原子的分子，因为原子形成的键角不同，结构不同自主探究

分析归纳【归纳小结】分子结构多样性的原因

1．构成分子的原子总数不同

2．含有同样数目原子的分子的键角不同。小结 归纳 【趣味阅读】观察教材P36彩图，欣赏形形色色的分子结构。

【引发思考】不同的分子为何会形成不同的键角，从而导致不同的结构？思考【自主学习】引导学生阅读教材P37-38内容，归纳以下问题：

1、价层电子对互斥理论怎样解释分子的空间构型？

2、什么是价层电子对？对于ABn型分子如何计算价层电子对数？

3、什么是VSEPR模型？如何确定分子的VSEPR模型与空间构型？接受新理论

阅读思考

交流讨论

归纳总结完成环节的小结【归纳资料】

分子

CO2

H2O