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《第二节分子的立体结构》优质课教案下载
知识目标：
1.会判断简单配合物的成键情况。
2.了解简单配合物的命名方法。
能力目标：
通过实验探究配合物的形成，理解配位键的概念、成键性质、成键条件、表示方法，理解配合物的组成，并能用结构式表示配离子。
情感态度价值观：
通过配合物的形成、配合物的稳定性实验探究，培养学生的微观探析、实验探究、证据推理和科学精神等学科核心素养。
教学重点：配位键概念、配合物的组成、配离子的结构式。
教学难点：简单配合物的命名及判断配合物的成键情况。
教学方法：实验探究-----讨论教学法
教学仪器及药品：（学生分组实验：分6个学习小组，以下为一个小组的实验用品）
仪器：试管10支、胶头滴管4、烧杯、试剂瓶
药品：无水硫酸铜、CuCl2.2H2O、CuBr2、NaCl、硫酸钾、溴化钾、氯化铁溶液、硫氰化钾溶液、硝酸、氨水、氢氧化钠、氟化钠、无水乙醇、蒸馏水
教学过程：
［思考］如何检验无水乙醇是否含水？
［引入］为什么无水硫酸铜是白色，而CuSO4.5H2O是蓝色晶体？今天我们将一起探讨学习配合物理论的有关知识。
[实验探究]学生分组实验2-1：实验探究配合物的形成
引导学生观察、分析、归纳实验现象，并填表：
CuSO4CuCl2.2H2OCuBr2NaClKBrK2SO4固体颜色溶液颜色归纳总结：由氯化钠、硫酸钾、溴化钾溶液均呈无色可知：钠离子、钾离子、氯离子、溴离子、硫酸根离子等为无色，而硫酸铜溶液、氯化铜溶液、溴化铜溶液均为天蓝色，进而分析溶液颜色是由水合铜离子引起的，微观探析水合铜离子的结构---[Cu(H2O)4]2+,引出配位键和配合物的概念，归纳配位键的形成条件：
电子对给予体A----含孤电子对，电子对接受体B—含有空轨道。
[板书]配合物理论简介
配位键：
NH3 + H+ ------ NH4+
4H2O + Cu2+ -----[Cu(H2O)4]2+
定义：