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人教2003课标版《第二节分子的立体结构》教案优质课下载
4、培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。
重点难点：
分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构
教学过程
【创设问题情境】
1、展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球辊模型（或比例模型）；和一些形形色色的分子
2、提出问题：
⑴什么是分子的空间结构？为什么会出现多样的结构？
⑵同样三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，为什么它们的空间结构不同？
【学生】观察 判断 思考 讨论
【讲解】
构成分子的原子总数不同
含有同样数目原子的分子的键角不同。
【讨论交流】
1、写出CO2、H2O的电子式和结构式；
2、讨论H、C、O原子分别可以形成几个共价键；
3、根据电子式、结构式描述CO2、H2O的分子结构。
【模型探究】
由CO2、H2O的球辊模型，分析结构不同的原因。
【学生】自主探究 分析归纳
【引导交流】
引导学生得出由于中心原子的未成键电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。
——引出价层电子对互斥模型（VSEPR models）
【引出新课】
这节课我们就学习价层电子对互斥理论；来预测分子的立体构型。