人教2003课标版《第二节分子的立体结构》集体备课教案设计

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2．四原子分子立体构型

3．五原子分子立体构型：最常见的是正四面体，如CH4，键角为109°28′。

【议一议】

1．分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质并填空。

A．NH3　B．H2O　C．HCl　D．CH4　E．C2H6　F．N2

(1)所有的价电子都参与形成共价键的是________；

(2)只有一个价电子参与形成共价键的是________；

(3)最外层有未参与成键的电子对的是________；

(4)既有σ键，又有π键的是________；

(5)既有极性键又有非极性键的是________；

(6)分子构型为正四面体的是________。

答案　(1)DE　(2)C　(3)ABCF　(4)F　(5)E　(6)D

解析　NH3中N原子与3个H原子形成3个σ键，还有一对不成键电子；H2O中O原子与2个H原子形成2个σ键，还有两对不成键电子；HCl中Cl原子与1个H原子形成1个σ键，还有三对不成键电子；CH4中C原子与4个H原子形成4个σ键，所有价电子都参与成键，其分子构型为正四面体形；C2H6中C原子分别与3个H原子及另1个C原子形成4个σ键，所有价电子都参与成键；C—H为极性键，C—C为非极性键；N2中N原子与另1个N原子形成1个σ键，2个π键，还有一对不成键电子。

二、价层电子对互斥理论

1．价层电子对互斥理论

分子的立体结构是“价层电子对”相互排斥的结果。

2．中心原子上价层电子对的计算

(1)价层电子对

(2)计算：

①σ键电子对的计算。

由分子式确定，即中心原子形成几个σ键，就有几对σ键电子对。如H2O分子中，O有2对σ键电子对。NH3中，N有3对σ键电子对。

②中心原子上的孤电子对的计算。

中心原子上的孤电子对数＝(a－xb)

a．a表示中心原子的价电子数

对主族元素：a＝最外层电子数；