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选修3物质结构与性质《第二节分子的立体结构》集体备课教案优质课下载
3.通过观察分子的立体 结构，激发学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。
教学重点：价层电子对互斥模型
教学难点：能用价层电子对互斥模型解释分子的立体结构
[新课导入]展示CO2、H2O 、CH4 、NH3 、BF3、CH2O分子的球棍模型
【问题】1.什么是分子的立体构型？
2. 同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因？
3.分子的立体结构与稳定性有关
二、价层电子对互斥理论（VSEPR）-预测分子的立体构型
（一）几组概念
1.中心原子：对ABn型分子，B围绕A成键，则A为中心原子，n值为中心原子结合的原子数。
2.价层电子对：=σ键个数+中心原子上的孤对电子对个数
σ键电子对数 = 与中心原子结合的原子数
中心原子上的孤电子对数：法一：写电子式判断
法二： =1/2（a-xb）
a: 对于原子：为中心原子的最外层电子数
x ： 与中心原子结合的原子数
b ： 与中心原子结合的原子最多能接受的电子数
(H为1，其他原子为“8-该原子的最外层电子数）
【实例】P38表2-4，仔细观察。
【巩固练习】
分子或离子 σ键电子对数中心原子a:xb孤电子对数CO2NH3H2O CH4BF3SO2CO32-ＳＦ６
PCl5
SO42-
HCHOHCN