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《第二节分子的立体结构》最新教案优质课下载
【课前预习】
1、阅读课本35-36页，形形色色的分子，完成以下表格。
分子电子式结构式键角分子的立体
构型名称CO2
H2O
CH2O
NH3
CH4
继续阅读课本37-39页，思考以下问题：
CO2和H2O都是三原子分子，为什么CO2呈直线形，而H2O呈V形？
如何预测分子的立体构型？
【课堂学习】
一、价层电子对互斥理论(VSEPR)
1、理论要点：对ABn型的分子或离子,中心原子周围电子对排布的几何构型主要取决于 中心原子的价层电子对的数目。价层电子对各自占据的位置倾向于彼此分离得尽可能的远，此时电子对之间的斥力最小，整个分子最稳定。
2、确定价层电子对的空间构型（VSEPR模型）和分子或离子的空间构型：
价层电子对数VSEPR
模型σ键电子对数孤电子
对 数分子或离子的
空间构型实例22033021
4403122
【小结】σ键电子对数 + 孤电子对数=价层电子对数 VSEPR模型 SHAPE ﹨ MERGEFORMAT 分子立体构型。
【例题】请用价层电子对互斥理论(VSEPR)推测下列分子的立体构型。
分子σ键电子对数中心原子上的孤电子对数中心原子的价层电子对数VSEPR
模型名称分子的立体构型名称 CH4
NH3