《第二节分子的立体结构》精品优质课教案设计

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学生的认识特点：本学段的学生已具有一定的分析综合及空间想像能力，这都是本节学习的必备能力。【教学目标】

知识与技能：能根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论判断简单分子或离子构型

过程与方法：通过本节课的学习，掌握运用VSEPR理论确定简单分子或离子空间结构的基本方法。

情感态度与价值观：在用理论预测分子构型的过程中，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。【教学重点】 1.分子的立体构型 2.价层电子对互斥理论

【教学难点】分子的立体构型、价层电子对互斥理论

【教学策略设计(教学模式)】模型探究式、综合分析式

【教学用具】ChemSketch12.0软件系统、PPT课件

【教学过程设计】

教学环节和教学内容教师活动学生活动设计意图

[引入]

用 ChemSketch12.0软件系统为学生展示CO2、H2O、NH3、C6H6、金刚烷等分子的空间构型。

[新课讲解]

价层电子对互斥理论(VSEPR理论)

一、适用范围

适用于主族元素间形成的ABn型分子或离子的空间构型的判断。

二、理论要点

1.该理论认为，一个共价分子或离子中的几何构型，主要决定于中心原子（A）的价层电子对间的相互排斥作用。这些电子对在中心原子周围按尽可能互相远离的位置排布，以使彼此间的排斥能最小 ，即尽可能采取对称的立体构型。

2.所谓价层电子对，指的是形成σ键的共用电子对和孤对电子对。根据此理论，只要知道分子或离子中的中心原子上的价层电子对数，就能比较容易而准确地判断 ABn 型共价分子或离子的空间构型。

三、价层电子对互斥理论预测分子或离子（ABn）空间构型步骤

1.确定孤对电子对数m 孤对电子对数 m= (中心原子最外层电子数 －n×| 配位原子化合价|± 离子电荷代数值)/ 2

2.确定价层电子对数：形成σ键的共用电子对和孤对电子对之和

σ键共用电子对=中心原子结合的原子数(n)

价层电子对数＝m+n

[例题讲解]

例：确定CH4分子中心原子的孤对电子数和价层电子对数。