《第一节原子结构》公开课教案下载

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二、教学重难点

1. 原子轨道的含义

2. 泡利原理和洪特规则

三、教学方法

以科学探究、思考与交流等方式，探究泡利原则、洪特规则以及原子结构之间的关系，充分认识结构决定性质的化学基础

四、教具准备

多媒体

【教学过程】

【导入】

复习 构造原理

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【引入】电子在核外空间运动，能否用宏观的牛顿运动定律来描述呢？

五、电子云和原子轨道：

1. 电子云

宏观物体的运动特征：

可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度；可以描画它们的运动轨迹。

微观物体的运动特征：

核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空间某处出现的机会多少。

【讲述】电子运动的特点：

①质量极小 ②运动空间极小 ③极高速运动。因此，电子运动来能用牛顿运动定律来描述，只能用统计的观点来描述。我们不可能像描述宏观运动物体那样，确定一定状态的核外电子在某个时刻处于原子核外空间如何，而只能确定它在原子核外各处出现的概率。

概率分布图看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云。常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，人们把这种电子云轮廓图成为原子轨道。

2. 原子轨道

【讲述】S的原子轨道是球形的，能层序数越大，原子轨道的半径越大。

P的原子轨道是纺锤形的，每个P能级有3个轨道，它们互相垂直，分别以Px、Py、Pz为符号。P原子轨道的平均半径也随能层序数增大而增大。

【讲述】s电子的原子轨道都是球形的(原子核位于球心)，能层序数越大，原子