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人教2003课标版《第一节原子结构》优质课教案下载
与
方法1、复习构造原理，加强电子排布式书写，发现电子排布的特殊性
2、学习泡利原理和洪特规则
3、练习电子排布图的书写情感
态度
价值观1、 培养学生严谨求实的科学态度。
2、使学生体会到对化学反应规律的理解与欣赏；重 点1、电子排布式和电子排布图书写
2．泡利原理和洪特规则及特例难 点洪特规则特例的理解教 学 思 路 与 板 书 设 计知识步骤 复习构造原理：P5
随原子核电荷数递增，绝大多数原子核外电子的排布遵循如右图的排布顺序，这个排布顺序被称为构造原理。补充练习。
课件展示，第四周期21—36号元素原子的基态电子排布式
让学生找出21到36号元素中是否都遵循构造原理？
举出能具体的例子？
24号铬：1s22s22p63s23p63d54s1
29号铜：1s22s22p63s23p63d104s1
带着问题，为什么出现这些现象，后面解决
导入新课，学生齐声读课本11到12页
读完书，集体分析s、p、d、f能级容纳电子数
轨道数：1、3、5、7
容纳电子数：2、3、10、14
展示课件6到8号的电子排布图，学生观察分析
学生分析：1、每个轨道箭头都一上一下，方向不相同
2、P轨道上的电了先排满同方向再充第二个电子反向
得出结论：
1.每个原子轨道最多只能容纳几个电子？
旋(顺时针、逆时针)。 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自方向相反---泡利原理