《第二节原子结构与元素的性质》集体备课教案设计

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(3)了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。

(4)了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。

1．原子核外电子的“三个原理”及其表示方法

三个原理

①能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。

②泡利原理：在一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋方向相反。

③洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。

涉及考点：（价电子/外围/最外层）电子排布式，（价电子/外围/最外层）电子排布图，未（成）对电子，周期表位置，区，不同运动状态电子。

■ 典例探究

Co在周期表中的位置 ，Zn属于 区，基态K原子电子排布式 ，S2-电子排布式 ，O2-最外层电子排布式 ，Cu价电子排布图 ，Cr外围电子排布式 ,Fe2+有 个未成对电子，基态N原子有 个运动状态不同的电子。

2.电离能的应用

涉及考点：电离能大小比较，元素及化合价推断，金属性强弱比较。

■ 典例探究

Mg、Al、S、Cl原子第一电离能由大到小 ，第三周期元素电离能如下,试推断A、B、C分别是什么元素

原子ABC第一电离能496738578第二电离能456214511817第三电离能691277332745第四电离能954310540115753．电负性的应用

涉及考点：电负能大小比较，金属性非金属性判断，化合价及化合物类型判断。

■ 典例探究

Li、Si、S、Cl电负性由大小 ，电负性O Cl, CH3OH中元素电负性由小到大 ，Cu的电负性为1.9，Cl的电负性为3.0，则CuCl属于 化合物。

■出题形式

1. 直接型

1 (1)（2016·全国卷Ⅰ）锗 (Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

①基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。

②光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________。

(2)（2016·全国卷Ⅱ）东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

①镍元素基态原子的电子排布式为________________，3d能级上的未成对电子数为________。