选修3物质结构与性质《第二节原子结构与元素的性质》优质课教案设计

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3．理解原子半径、第一电离能、电负性的周期性变化。(重点)

【课前－自主学习】

回顾化学（必修2）中的《元素周期律》，同周期从左到右，随着原子核电核数增多，原子半径怎样递变？元素的金属性和非金属性如何变化？同主族从上到下，随着原子电子层数增多，又如何变化？

知识点一　原子半径

　观察教材P17图1-20表分析总结

（1）元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？

（2）元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？

[自我诊断]

1．下列各组元素中，原子半径依次减小的是(　　)

A．Mg、Ca、Ba　　　B．I、Br、Cl C．O、S、Na D．C、N、B

知识点二　电离能

阅读P17电离能，回答什么是第一电离能？

教材P18【学与问】

1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系？

答：碱金属的电离能越 ，表示碱金属越 。

2.原子的第一电离能随核电荷数递增有什么变化规律呢？请分析P18图1—21

①同一周期从左往右，第一电离能最小的是 族，最大的是 族。

③同族元素从上往下，第一电离能逐渐 。

3.为什么原子的逐级电离能越来越大？Na、Mg、Al的电离能数据跟它们的化合价有什么联系？

答：原子首先失去的电子是 的电子，故第一电离能最 ，再失去的电子

是 的电子，且失去电子后 离子所带的 电荷对电子的吸引力更 ；电离能突然变大，说明电子的 发生了变化，故Na、Mg、Al的化合价分别为 。

4.由图1-21，Be的第一电离能大于B，N的第一电离能大于O，Mg的第一电离能大于Al，Zn的第一电离能大于Ga？请从价电子排布角度予以解释。

答：价电子通式为 的原子具有更高的稳定性。

5．元素第一电离能的意义

衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越　　，原子越容易失去一个电子。