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选修3物质结构与性质《第二节原子结构与元素的性质》教案优质课下载
2 同周期、同主族的元素电离能的变化规律
3 元素电负性的周期性变化
教学难点：1 元素的电离能的周期性变化以及与核外电子排布的关系
2 元素电负性的周期性变化
教学过程
在化学的学习中我们头脑中要有“结构决定性质”的概念,元素的性质是由元素的原子结构决定的,要掌握元素的性质变化规律,应首先掌握原子结构的变化规律,在上一节课我们已经学习原子结构的有关内容,这节课我们将了解原子结构与元素的性质的关系.
原子结构与元素的性质
原子结构与元素周期表
1 元素周期系的形成原因
在高一我们已经简单的学习了元素周期表的有关知识,知道元素周期表的编排原则是把电子层数相同的元素按照原子序数递增从左到右排成一行,把最外层电子数相同的元素排成同一纵行,在第一行的元素中除了氢外都是碱金属元素.
Li 1s2 2s1 Ne … 2s22p6
Na 1s22s22p63s1 Ar …3s23p6
K 1s22s22p63s23p64s1 Kr …4s24p6
Rb [Kr]5s1 Xe …5s25p6
Cs [Xe]6s1 Rn …6s26p6
从上面的电子排布式的变化中我们可以看出随着元素的核电荷数的递增,每到出现碱金属,就开始建立了一个新的电子层,随后最外层上的电子逐渐增多,最后达到ns2np6(8个电子),出现稀有气体,然后又开始新的循环.这也是原子核外电子排布规律中为什么最外层的电子数不超过8的电子的原因.
2 元素周期表的结构
三个短周期
(横)
四个长周期
元素周期表的结构 主族
(纵) 副族
第八族及零族
在元素周期表中每个周期最多能容纳的元素种类跟原子结构有什么关系呢?前面我们学习过原子核外电子排布遵循着构造原理,对于构造原理图我们可以做适当的调整后得到7个能级组.
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