《归纳与整理》优质课教案下载

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电子的吸引力逐渐增强逐渐减弱主要化合价正价+1到+7 负价-4到-1最高正价等于族序数（F、O除外）元素性质金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

电离能增大，

电负性增大金属性逐渐增强，非金 属性逐渐减弱，第一电离能逐渐减小，

电负性逐渐减小最高价氧化物

对应水化物的

酸碱性酸性增强

碱性减弱酸性减弱

碱性增强非金属气态氢化物的形成和

热稳定性气态氢化物形成由难到易，

稳定性逐渐增强气态氢化物形成由易到难，

稳定性逐渐减弱3．元素的结构和性质的递变规律

4．核外电 子构成原理

(1)核外电子是分能层排布的，每个能层又分为不同的能级。

能层12345KLMNO最多容纳电子数（2n2）28183250离核远近距离原子核由远及近能量具有能量由低及高能级sspspdspdf…最多容纳电子数22 62 6 102 6 10 14能量ns<(n-2)f<(n-1)d

(2)核外电子排布遵循的三个原理：

a．能量最低原理 b．泡利原理 c．洪特规则及洪特规则特例

(3)原子核外电子排布表示式：a．原子结构 简图 b．电子排布式 c．轨道表示式

5．原子核外电子运动状态的描述： 电子云

6．确定元素性质的方法

1．先推断元素在周期表中的位置。

2．一般说，族序数— 2=本族非金属元素的种数(1 A族 除外)。

3．若主族元素族序数为m，周期数为n，则：

(1)m/n<1时为金属，m/n值越小，金属性越强：

(2)m/n>1时是非金属，m/n越大，非金属性越强；(3)m/n=1时是两性元素。

第二章 分子结构与性质复习